Mekanisme Reaksi Eliminasi E2

-

Reaksi eliminasi alkil halida yang paling berguna ialah reaksi E2 (eliminasi bimolekular) Reaaksi E2 alkil halide cenderung dominan bila digunakan bsa kuat seperti OH- dan –OR, dan temperature tinggi. Secara khas reaksi E2 dilaksanakan  dengan memanaskan alkil halide K+-OH atau Na+-OCH2CH3 dalam etanol.

Reaksi E2 berjalan tidak lewat suatu karbokation sebagai zat-antara, melainkan berupa reaksi serempak (concerted reaction) yakni terjadi pada satu tahap, sama  reaksi SN2.


(1) Basa membentuk ikatan dengan hidrogen
(2) Elektron-elektron C-H membentuk ikatan pi
(3) Brom bersama sepasang elektronnya meninggalkan ikatan sigma C-Br
Persamaan di atas menunjukkan mekanisme, dengan anak-panah bengkok menyata- kan "pendorongan-elektron" (electron-pushing). Struktur keadaan-transisi dalam reaksi satu-tahap ini adalah:

Dalam reaksi E2, seperti dalam reaksi E1, alkil halida tersier bereaksi paling cepat dan alkil halida primer paling lambat. (Bila diolah dengan suatu basa, alkil halida primer biasanya begitu mudah bereaksi substitusi, sehingga hanya sedikit alkena terbentuk)

Permasalahan :
1.              Mengapa pada reaksi Eliminasi E2 menggunakan suhu tinggi?
2.              Bagaimana electron-elektron C-H bisa membentuk ikatan phi?apa yang mendorong hal tersebut terjadi?
3.              Mengapa pada aturan Sayteff meramalkan pada 2-butena akan terdapat lebih banyak daripada 1-butena sebagai produk dalam reaksi E2 dari produk 2-bromobutana?

Komentar

  1. widya Aria Ningsih26 Mei 2019 pukul 01.29

    Assalamualaikum wr.wb,baik disini saya akan mencoba menjawab permasalahan 1,dimana reaksi eliminasi E2 ini selain menggunakan basa kuat juga diperlukan suhu yang tinggi untuk menarik hidrogen dengan kuat agar terjadinya pelepasan.

    BalasHapus
  2. Putri Iga26 Mei 2019 pukul 04.58

    Assalamu'alaikum wr. wb
    Saya putri iga noviyanti, akan membantu menjawab permasalahan no 2, ikatan phi disini kan artinya sebuah ikatan kovalen yang terdiri dari dua cuping orbital atom yang memiliki elektron tunggal dan juga dua orbital atom tadi menumpang tindih pada dua cuping elektron lainnya yang sama2 memiliki elektron tunggal. Makanya elektron C-H dapat membentuk suatu ikatan phi. Setiap pasangan atom yang telah dihubungkan dengan ikatan rangkap otomatis akan membentuk suatu ikatan phi.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

JURNAL PERCOBAAN III “PEMBUATAN ASAM ASETIL SALISILAT (ASPIRIN)”

-
Gambar
I.               Judul                  : Pembuatan Asam Asetil Salisilat (Aspirin) II.            Hari, Tanggal    : Rabu, 11 September 2019 III.         Tujuan               : Adapun tujuan dari praktikum ini, yaitu : a.        Dapat memahami cara pembuatan asam asetil salisilat dari bahan baku asam salisilat dan asam anhidrat b.       Dapat memahami cara pembuatan asam asetil salisilat dari bahan baku asam salisilat dan asam asetat anhidrat IV.         Landasan Teori Aspirin atau asam asetil salisilat merupakan senyawa derivatif dari asam salisilat. Aspirin berupa kristal putih dan berbentuk seperti  jarum. Pembuatan aspirin tidak akan dihasilkan produk yang baik jika suasananya berair, karena asam salisilat yang terbentuk  akan terhidrolisa menjadi asam salisilat berair. Aspirin diperoleh dengan proses asetilasi terhadap asam salisilat dengan katalisator H 2 SO 4 pekat. Asetilasi adalah terjadinya pergantian atom H pada gugus –OH dan asam salisilat dengan gugus
Baca selengkapnya

LAPORAN PERCOBAAN I “PEMBUATAN SENYAWA ORGANIK ASAM PIKRAT”

-
Gambar
VII.         Data Pengamatan NO PROSEDUR KERJA PENGAMATAN 1 Masukkan 8 gr Fenol ke dalam labu dasar datar berukuran 1 L Larutan fenol berwarna bening 2 Tambahkan 10 ml Asam sulfat pekat, lalu dikocok hingga timbul panas Larutan berwarna bening cenderung oranye dan terasa panas 3 Panaskan labu tersebut diatas penangas air selama 30 menit, kemudian labu didinginkan dalam air es Larutan mengental 4 Kemudian tambahkan 30 ml asam nitrat pekat lalu kocok untuk beberapa menit Larutan menjadi berwarna kecoklatan 5 Campuran tadi di diamkan dan jangan diganggu, biasanya akan terjadi reaksi dan uap coklat akan keluar dari dalam labu Larutan mengeluarkan asap coklat 6 Panaskan campuran dalam labu diatas penangas air selama 4,5 jam sambil dikocok Terbentuk kembali asap coklat dan larutan mengental 7 Jika pemanasan telah sempurna tamba
Baca selengkapnya

JURNAL PERCOBAAN I “PEMBUATAN SENYAWA ORGANIK ASAM PIKRAT”

-
Gambar
I.               Judul                  : Pembuatan Senyawa Organik Asam Pikrat II.            Hari, Tanggal    : Rabu, 28 Agustus 2019 III.         Tujuan               : Adapun tujuan dari praktikum ini, yaitu : a.        Dapat mengetahui dan memahami salah satu reaksi subsitusi elektrofilik pada senyawa aromatic. b.       Dapat mengetahui dan memahami sifat kearomatikan dari senyawa aromatic yang tersubsitusi. IV.         Landasan Teori Benzena merupakan salah satu contoh dari senyawa aromatic, diamana senyawa lain yang memenuhi syarat aromatic memiliki karakteristik yang tidak jauh berbeda dengan Benzena. Bila kedalam senyawa hidrokarbon aromatic di reaksikan, maka kecenderungan besar senyawa ini akan mengalami reaksi subsitusi elektrofilik(Tim Kimia Organik II, 2019). Asam pikrat memiliki sifat mudah meledak atau merupakan senyawa kimia eksplosif. Asam pikrat merupakan produk sintesis secara elektrofilik antara asam nitrat dan fenol hingga menghasilkan 2,4,6-trin
Baca selengkapnya