MEKANISME REAKSI BERSAING SUBSITUSI SN1 DAN ELIMINASI E1

-

kita telah membahas tentang mekanisme reaksi subsitusi nukleofilik SN1, jika dihubungkan dengan reaksi eliminasi E1, maka akan terlihat beberapa persamaan diantara kedua mekanisme reaksi tersebut, diantaranya adalah keduanya sama-sama melalui dua tahap reaksi dan keduanya sama-sama menghasilkan karbokation pada tahap awal mekanisme reaksinya yang merupakan zat antara (intermediate) pada kedua reaksi tersebut.
Sedikit informasi mengenai karbokation, bahwa zat ini merupakan zat antara, dengan kata lain ini bukan merupakan produk yang stabil, karena ketidakstabilannya dan juga di pengaruhi oleh energy yang tinggi maka karbokation akan dengan cepat dan mudah untuk bereaksi kembali untuk mencapai kestabilan.
Selain bereaksi dengan nukleofil (Reaksi subsitusi nukleofilik SN1), karbokation memiliki alternatif lain untuk  mencapai titik stabil, yaitu dengan menjadi produk alkena (rangkap dua), dimana akan terjadi donor proton dari suatu karbokation kepadalasuatu basa dalam suatu reaksi yang dinamakan dengan reaksi eliminasi E1.

Permasalahan
1.     Apa saja faktor yang mempengaruhi suatu kerbokation untuk cenderung melewati reaksi SN1 atau E1 dalam mencapai kestabilan?
2.     Produk hasil reaksi mana yang lebih dominan yang di hasilkan pada mekanisme reaksi bersaing ini (SN1 atau E1) ?
3.     Kondisi yang bagaimana yang mendukung reaksi tersebut (permasalahna nomor 2) sehingga lebih dominan disbanding yang lain?

Komentar

  1. Putri Iga2 Maret 2019 pukul 17.47

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  2. widya Aria Ningsih26 Mei 2019 pukul 01.46

    Assalamualaikum,baik saya akan membantu menjawab no 2,Reaksi SN1 bereaksi lebih dominan dari pada reaksi E1 karena pada reaksi SN1 tidak memerlukan suhu yang relatif tinggi, bisa terjadi pada basa lemah ,dengan tingkat kelemahan apapun walupun pada tingkat kelemahan yang lebih rendah akan cenderung berlaku reaksi E1 namun pada keseluruhan reaksi SN1 lebih dominan, lalu ada struktur karbokation yang lebih cenderung untuk langsung berikatan dengan nukelofil, serta tahapan pada SN1 yang lebih cepat walaupun banyaknya tahapan lebih banyak pada reaksi SN1 namun pada tahapan akhir reaksi SN1 hanya melepaskan kelebihan proton saja sedangkan pada reaksi E1 melakukan deprotonasi.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

JURNAL PERCOBAAN III “PEMBUATAN ASAM ASETIL SALISILAT (ASPIRIN)”

-
Gambar
I.               Judul                  : Pembuatan Asam Asetil Salisilat (Aspirin) II.            Hari, Tanggal    : Rabu, 11 September 2019 III.         Tujuan               : Adapun tujuan dari praktikum ini, yaitu : a.        Dapat memahami cara pembuatan asam asetil salisilat dari bahan baku asam salisilat dan asam anhidrat b.       Dapat memahami cara pembuatan asam asetil salisilat dari bahan baku asam salisilat dan asam asetat anhidrat IV.         Landasan Teori Aspirin atau asam asetil salisilat merupakan senyawa derivatif dari asam salisilat. Aspirin berupa kristal putih dan berbentuk seperti  jarum. Pembuatan aspirin tidak akan dihasilkan produk yang baik jika suasananya berair, karena asam salisilat yang terbentuk  akan terhidrolisa menjadi asam salisilat berair. Aspirin diperoleh dengan proses asetilasi terhadap asam salisilat dengan katalisator H 2 SO 4 pekat. Asetilasi adalah terjadinya pergantian atom H pada gugus –OH dan asam salisilat dengan gugus
Baca selengkapnya

LAPORAN PERCOBAAN I “PEMBUATAN SENYAWA ORGANIK ASAM PIKRAT”

-
Gambar
VII.         Data Pengamatan NO PROSEDUR KERJA PENGAMATAN 1 Masukkan 8 gr Fenol ke dalam labu dasar datar berukuran 1 L Larutan fenol berwarna bening 2 Tambahkan 10 ml Asam sulfat pekat, lalu dikocok hingga timbul panas Larutan berwarna bening cenderung oranye dan terasa panas 3 Panaskan labu tersebut diatas penangas air selama 30 menit, kemudian labu didinginkan dalam air es Larutan mengental 4 Kemudian tambahkan 30 ml asam nitrat pekat lalu kocok untuk beberapa menit Larutan menjadi berwarna kecoklatan 5 Campuran tadi di diamkan dan jangan diganggu, biasanya akan terjadi reaksi dan uap coklat akan keluar dari dalam labu Larutan mengeluarkan asap coklat 6 Panaskan campuran dalam labu diatas penangas air selama 4,5 jam sambil dikocok Terbentuk kembali asap coklat dan larutan mengental 7 Jika pemanasan telah sempurna tamba
Baca selengkapnya

JURNAL PERCOBAAN I “PEMBUATAN SENYAWA ORGANIK ASAM PIKRAT”

-
Gambar
I.               Judul                  : Pembuatan Senyawa Organik Asam Pikrat II.            Hari, Tanggal    : Rabu, 28 Agustus 2019 III.         Tujuan               : Adapun tujuan dari praktikum ini, yaitu : a.        Dapat mengetahui dan memahami salah satu reaksi subsitusi elektrofilik pada senyawa aromatic. b.       Dapat mengetahui dan memahami sifat kearomatikan dari senyawa aromatic yang tersubsitusi. IV.         Landasan Teori Benzena merupakan salah satu contoh dari senyawa aromatic, diamana senyawa lain yang memenuhi syarat aromatic memiliki karakteristik yang tidak jauh berbeda dengan Benzena. Bila kedalam senyawa hidrokarbon aromatic di reaksikan, maka kecenderungan besar senyawa ini akan mengalami reaksi subsitusi elektrofilik(Tim Kimia Organik II, 2019). Asam pikrat memiliki sifat mudah meledak atau merupakan senyawa kimia eksplosif. Asam pikrat merupakan produk sintesis secara elektrofilik antara asam nitrat dan fenol hingga menghasilkan 2,4,6-trin
Baca selengkapnya